考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案

篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

物质的量

考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( )

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( )

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )

(2012·新课标全国卷，9D)

题组二 物质的量或质量与状况

2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( )

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )

(2012·新课标全国卷，9C)

题组三 物质的微观结构

3． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )

(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )

(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( )

(4)18 g D2O所含的电子数为10NA ( )

(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )

(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )

(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( )

(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( )

题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断

4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

－＋(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA( )

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( )

－(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )

－(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ( )

题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( )

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( )

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( )

题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断

6． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( )

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( )

＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目( )

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )

课后巩固与提高 一

1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(2012·福建理综，10A) (1) 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 ( )

(2011·新课标全国卷，7A) (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ( )

＋(2011·新课标全国卷，7B) (3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023( )

(2011·新课标全国卷，7D) (4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 ( ) (2010·福建理综，7A)(5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ( )

(2010·福建理综，7B) (6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( )

2． (2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

3． (2012·四川理综，7改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

＋C．1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

4． (2012·广东理综，11改编)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

＋C．1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

5． (2012·海南，7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

－－C．1.0 L的0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

6． (2010·四川理综，7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

题组二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析

3． 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

－(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

－(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。

(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。

(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。

(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。

(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。

(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________。

(17)定容时仰视刻度线________。

(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容摇匀后少量溶液外流________。

课后巩固与提高 一

1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

－(2012·福建理综，6C)(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸钠溶液( )

(2012·安徽理综，10B) (2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （ ）

－(2011·新课标全国卷，7C) (3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

( )

－(2008·广东，4C)(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L1 SnCl2溶液 ( )

(2010·山东理综，14B) (5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( )

(2010·安徽理综，8B) (6)（见下图）

定容 ()

－(7)(2011·江苏，7B)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0

－mol·L1 H2SO4溶液（）

2． (2010·课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸

钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )

－－A．0.1(b－2a) mol·L1 B．10(2a－b) mol·L1

－－C．10(b－a) mol·L1D．10(b－2a) mol·L1

－3. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度

( )

A．偏高B．偏低

C．可能偏高也可能偏低 D．准确

4. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为

w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )

84w2－53w184?w1－w2? B. 31w131w1

73w2－42w1115w2－84w1 D. 31w131w1

5.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入

2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率。

篇二：考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

一、教学目标：

1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

二、教学重点：

1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

三、教学难点：

1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

四、教学过程：

考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

教材梳理：

一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态

只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，

－一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；

二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。( )

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。( )

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA。( )

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( )

二、物质的量或质量与状况

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。( )

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。( )

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。( )

三、物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。( )

(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。( )

(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。( )

(4)18 g D2O所含的电子数为10NA。( )

(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。( )

(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。( )

(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA。( )

(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。( )

四、电解质溶液中粒子数目的判断

突破此类题目的陷阱，关键在于审题：

1．是否有弱离子的水解；

2．是否指明了溶液的体积；

＋－3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H)＝0.1 mol·L1，与电解

－－－质的组成无关；
0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)＝0.1 mol·L1，与电解质的组成有关。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

－＋(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。( )

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。( )

－(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( )

－(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。( )

五、存在隐含反应

解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如

(1)2SO2＋O2

N2＋3H2催化剂△2SO3、2NO2N2O4、 高温、高压催化剂2NH3；

＋－(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH；

(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。( )

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。( )

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。( )

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。( )

(5)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含原子数目为3NA。( )

六、电子转移的特殊情况

氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是

1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

＋＋如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

4．注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( )

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。( )

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。( )

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。( )

＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA。( )

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( )

典例剖析：

例题1(2018·高考大纲全国卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

－B．2 L 0.5 mol· L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

变式训练1.(2018·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

－－A．1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

题组训练：

⊙题组一 有关阿伏加德罗常数的计算

－1．某气体的摩尔质量为M g·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积－＋

MX为V L的该气体所含有的分子数为X，则( ) VNA

A．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数

2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．由已知信息可得NA12b

WB．W g该原子的物质的量一定是 mol aNA

WC．W g该原子中含有 a

D．该原子的摩尔质量是aNA g

⊙题组二 有关阿伏加德罗常数的正误判断

3．(2019·广东广州高三调研)设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

－＋A．1 L 0.1 mol·L1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1nA

B．1 mol NH3中含有N—H键的数目为3nA

C．7.8 g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为nA

4．(2019·辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NA

B．4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA

D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

篇三：2019创新设计高考总复习化学人教版考点精炼1-3-3突破阿伏加德罗常数应用的陷阱

基础课时3 物质的量 气体摩尔体积 考点三 突破阿伏加德罗常数应用的陷阱

[示向题组]

1．(2018·四川化学，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

△

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

解析 A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生4

成H2的分子数为15NA，错误；
B项，溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13 mol·L－1×1 L×NA·mol－1＝10－13NA，错误；
C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移4NA个 电子，错误；
D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子，正确。

答案 D

2．(2018·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1 mol甲苯含有6nA个C－H键 B．18 g H2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

解析 A项，1 mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；
B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；
C项，标准状况下，氨水不是气体，

( )。

不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；
D项，n(Fe)＝

56 g

＝1 mol，常

56 g·mol－温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA个SO2分子，错误。

答案 B 【考向揭示】

由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：
1．以“物质的量”为中心的换算关系

2．规避有关阿伏加德罗常数应用的常见“陷阱”

[跟进题组]

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 1．气体摩尔体积的适用条件

(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA

( ) ( )

(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (4)22.4 L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 2．物质的量或质量与状况无关

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

( )

( ) ( )

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ 3．物质的微观结构

(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA

( ) ( ) ( ) ( ) ( )

(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (4)18 g D2O所含的电子数为10NA

(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (9)在18 g18O2中含有NA个氧原子

(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数

( ) ( ) ( ) ( ) ( )

答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)×

4．电解质溶液中离子数目的判断 (1)0.1 L 3.0 mol·L

－1

的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA

＋

( ) ( ) ( )

(2)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ( ) (5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

( )

(6)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等 ( ) (7)含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA

( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 5．氧化还原反应中电子转移数目的判断

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

( )

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA

( )

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

( ) ( )

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为NA

( ) ( )

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× 6．可逆反应或反应条件、反应浓度改变引起反应改变

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA

( ) ( ) ( ) ( )

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

(5)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热的条件下反应生成NA个Cl2( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 【思维建模】

判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；

(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；

(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；

(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提

(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；

(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

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